Blog Quimica Bimestre2 U.3
Tabla Periodica
La tabla periodica que se conoce ahora tiene la base de la tabla periodica de Mendeleyev. ya que organizo los elementos segun propiedades y tambien segun sus pesos atomicos
La contribución de Mendeléyev a la química fue revolucionaria. Aunque la tabla periódica ha sufrido modificaciones y extensiones desde la versión original de Mendeléyev.
La tabla periódica es un esquema donde se organizan los elementos químicos, por su número atómico (número de protones en el núcleo), configuración electrónica y propiedades químicas. Los elementos están organizados en filas horizontales llamadas períodos y columnas verticales llamadas grupos o familias. La disposición periódica se debe a que las propiedades químicas de los elementos tienden a repetirse en intervalos regulares cuando los elementos se ordenan por su número atómico.
Períodos: Hay siete períodos en la tabla periódica, cada uno representa un nivel de energía de los electrones en los átomos de los elementos. A medida que se avanza de izquierda a derecha en un período, el número de electrones de valencia aumenta, lo que a menudo se correlaciona con un aumento en la reactividad. Los periodos se enumeran de 1 a 7.
Grupos o familias: Hay 18 grupos en la tabla periódica. Los elementos dentro de un grupo comparten propiedades químicas similares debido a que tienen el mismo número de electrones de valencia. Algunos grupos tienen nombres específicos, como los metales alcalinos, los halógenos, etc. Los grupos se pueden enumerar de 1 a 18 o tambien con las letras (A) y (B) acompañadas de numeros romanos.
Bloques: La tabla periódica se divide en bloques según el subnivel de energía más alto ocupado por electrones. Los bloques son s, p, d y f.
Elementos de transición: Los elementos de transición se encuentran en los bloques d y f de la tabla periódica. Estos elementos tienen electrones en sus subniveles d o f y tienden a exhibir propiedades metálicas típicas.
Las octavas de Newlands
En 1864, Johan Newlands ordenó los elementos conocidos de acuerdo con sus pesos atómicos crecientes; observó que después de ubicar siete elementos, en el octavo se repetían las propiedades químicas del primero (sin tener en cuenta los gases nobles)
Gracias a sus observaciones, Newlands ordenó los elementos en grupos y periodos, pero mientras algunos grupos tenían elementos con propiedades muy parecidas, otros tenían elementos con propiedades completamente diferentes.
Ejemplo
Proporcione el periodo y grupo de cada uno de los siguientes elementos e identifíquelos como elemento representativo o de transición:
yodo
manganeso
bario
oro
Texto de la respuesta
El yodo se encuentra en el periodo 5, grupo 17 y es un elemento representativo
El magnesio se encuentra en el periodo 4, grupo 7 y es un elemento de transicion
El bario se encuentra en el periodo 6, grupo 2 y es un elemento representativo
El oro se encuentra en el periodo 6, grupo 11 y es un elemento de transicion.
Propiedades periódicas
Tamaño atómico
El tamaño atómico o radio atómico es una propiedad periódica de los elementos, que es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales
Energía de ionización
energía necesaria para separar el electrón más externo, o el que está sujeto con menos fuerza, de un átomo neutro del elemento
Afinidad electrónica
Es la energía liberada cuando un átomo neutro captura un electrón para formar un ion negativo (anión).
Carácter metálico
Se refiere a su capacidad para perder electrones, es decir, para oxidarse.
Electronegatividad
Es una medida de la capacidad de un átomo de atraer hacia sí mismo los electrones que comparte
Los metales
Son elementos que poseen características como alto punto de ebullicion, son conductores electricos, son maleables, etc . Se clasifican en ferrosos y no ferrosos, según su contenido de hierro
Los no metales
Los no metales se caracterizan por tener variedad de colores, con formas diferentes del mismo elemento en el mismo estado fisico entre otras caracteristicas, algunos ejemplos son: el hidrógeno, el carbono, el nitrógeno, el fósforo, el oxígeno, el azufre, el selenio; los halógenos flúor, cloro, bromo y yodo y los elementos de gases nobles
Gases nobles
Son elementos que se caracterizan por ser estables, no reaccionan con otros elementos y tienen su capa de valencia completa, algunos ejemplos son: helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn),
Enlaces químicos
Es la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante. En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia homogénea. Existen 2 tipos de enlaces
Enlace ionico
Un enlace ionico es un enlace entre 2 elementos y se caracteriza por ceder o aceptar porque uno de los elementos cede un electron mientras el otro lo acepta. Los iones se mantienen juntos mediante fuertes atracciones entre las cargas opuestas.
Enlaces Covalentes
Son enlaces que se caracterizan por compartir electrones. En el caso de los metales pierden sus electrones de valencia y los no metales ganan electrones. Sin embargo, cuando dos no metales se combinan para formar compuestos covalentes, los electrones de valencia no se transfieren de un átomo a otro. Los átomos en los compuestos covalentes logran estabilidad al compartir sus electrones de valencia. Cuando los átomos comparten electrones, el enlace resultante es un enlace covalente.
Fuerzas Atractivas en los enlaces quimicos
Fuerzas london
Son fuerzas que se caracterizan porque un extremo positivo del dipolo atrae a un de los electrones vecinos generando un momento dipolar en la otra molecula las moléculas O2, CO2, CH4, no polares sólo experimentan fuerzas de London, entre dipolos inducidos. Son las mas débiles. Estas fuerzas permanecen en todos los compuestos.
Fuerzas dipolo dipolo
Puentes de hidrigeno
Comentarios
Publicar un comentario